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(資料圖片僅供參考)

1、本題的反應(yīng)包含兩種情況：一、鋁離子與氫氧根生成氫氧化鋁沉淀，題目中的兩種物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)： AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl（注意氫氧化鋁的分子式Al(OH)3決定了每個(gè)鋁離子對(duì)應(yīng)三個(gè)氫氧根，也即每個(gè)氯化鋁對(duì)應(yīng)三個(gè)氫氧化鈉）二、當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，沉淀物又會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉： Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（同理偏鋁酸鈉分子式NaAlO2決定了氫氧化鋁與氫氧化鈉的系數(shù)比為1：1）所以加上第一步反應(yīng)，消去氫氧化鋁，得到： AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O關(guān)鍵點(diǎn)是考察鋁的化學(xué)性質(zhì)，氫氧化鋁屬兩性氫氧化物，既可以與酸反應(yīng)，也可以與堿反應(yīng)。

2、實(shí)際發(fā)生的反應(yīng)可以看作上面二者反應(yīng)之和： ①若氯化鋁過(guò)量（AlCl3與NaOH物質(zhì)的量比例大于1：3），則僅發(fā)生反應(yīng)一； ②若氫氧化鈉過(guò)量（二者比例小于1：4），則僅發(fā)生反應(yīng)二（因?yàn)槠X酸根會(huì)與鋁離子發(fā)生雙水解，二者無(wú)法共存，所以必須消耗完鋁離子后才能出現(xiàn)偏鋁酸根）； ③若二者系數(shù)比例介于1/3和1/4之間，則溶液中既有Al(OH)3也有NaAlO2，具體比例與反應(yīng)物比例有關(guān)。

3、【另：其實(shí)NaAlO2的寫(xiě)法僅僅是中學(xué)階段為了便于教學(xué)，并不符合實(shí)際的物質(zhì)構(gòu)成，正確的寫(xiě)法應(yīng)當(dāng)為NaAl(OH)4（四羥基合鋁酸鈉）。

4、】。

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